ph緩沖劑的兩大分類和三種配制方法
ph緩沖劑是分析測(cè)試中應(yīng)用的試劑溶液。其作用是用來(lái)穩(wěn)定溶液的pH值，以滿足測(cè)試中對(duì)恒定pH的要求。雖然ph緩沖劑的組成并不復(fù)雜，但關(guān)于ph緩沖劑的計(jì)算卻是酸堿滴定分析中計(jì)算zui為復(fù)雜的內(nèi)容。下面介紹一下ph緩沖劑的組成和各種類型的化學(xué)計(jì)算方法。
ph緩沖劑包括兩大類：標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液和普通緩沖溶液。
標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液主要用在酸度計(jì)測(cè)量溶液pH值時(shí)的儀器校正和定位，要求數(shù)值準(zhǔn)確、。因此對(duì)試劑純度、濃度準(zhǔn)確性、溫度等都有嚴(yán)格要求，這類緩沖溶液有專門(mén)的化學(xué)試劑商品，可以購(gòu)買(mǎi)配制，也可以用優(yōu)級(jí)純?cè)噭┌促Y料的配比配制。
普通緩沖溶液主要用于化學(xué)分析和儀器分析中要控制一定pH值的測(cè)定過(guò)程中。幾乎所有的EDTA絡(luò)合滴定都必須在一定的pH范圍內(nèi)進(jìn)行，因此，需要加入pH緩沖溶液，例如，測(cè)定鉛、鋅用到HAc緩沖溶液，測(cè)定鈣、鎂、鋅用到氨緩沖溶液。又如，氧化還原滴定中，碘量法測(cè)銅要用到NH4HF2，碘量法測(cè)砷、銻要加NaHCO3。
普通緩沖溶液的配制并不需要像標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液配制那樣嚴(yán)格和苛刻，因?yàn)閷?duì)緩沖溶液的pH值要求并不需要非常，因此，可以用分析純?cè)噭﹣?lái)配制，也可以用已有的酸、堿、鹽溶液來(lái)“搭配”。
ph緩沖劑還可以用強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與酸來(lái)配制，歸納起來(lái)，應(yīng)該有三種配制方法：
（1）弱酸+弱酸鹽，弱堿+弱堿鹽
例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3
（2）弱酸（過(guò)量）+強(qiáng)堿（適量），弱堿（過(guò)量）+強(qiáng)酸（適量）
例如，HAc（過(guò)量）-NaOH（適量）、NH3（過(guò)量）-HCl（適量）。
這類緩沖溶液需要的共軛堿（NaAc）或共軛酸（NH4Cl）是通過(guò)反應(yīng)后產(chǎn)生的。
（3）弱酸鹽（過(guò)量）+強(qiáng)酸（不足量）或弱堿鹽（過(guò)量）+強(qiáng)堿（不足量）
例如，NaAc（過(guò)量）+HCl（適量），NH4Cl（過(guò)量）+NaOH（適量）
緩沖溶液需要的弱酸（HAc）或弱堿（NH3）則通過(guò)反應(yīng)后產(chǎn)生。
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